LE POINT DE DÉPART
Enthalpie de changement d'état
En thermodynamique, l'enthalpie de changement d'état (anciennement chaleur latente de changement d'état) d'un corps pur est par définition la variation d'enthalpie qui accompagne un changement d'état du corps rapportée à la quantité de matière mise en jeu lors de cette transformation.
UNE PROPRIÉTÉ CONCRÈTE
Ce qui le caractérise
Par exemple pour le passage de l'état liquide à l'état de vapeur on parlera d'enthalpie de vaporisation.
LE MÉCANISME OBSERVÉ
Comment cela fonctionne
Elle est notée Δ a → b H {\displaystyle \Delta _{a\to b}H} et exprimée en joules par mole (J mol−1) dans le Système international d'unités (unités SI).
LA CONSÉQUENCE À RETENIR
Pourquoi ce repère compte
Elle peut aussi être rapportée à l'unité de masse mise en jeu lors de la transformation : elle est alors exprimée en joules par kilogramme (J kg−1) et est dite massique (ou spécifique).